Leyes que rigen la Electrólisis


1ª Ley de Faraday de la electrólisis

 La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.


2ª Ley de Faraday de la electrólisis 


Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un material elemental alterado en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

La ley de Faraday en la forma moderna:

Donde:
  • m= es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos),
  • Q= es la carga eléctrica total que pasó por la solución (en culombios),
  • q= es la carga del electrón = 1.602 x 10-19 culombios por electrón,
  • n= es el número de valencia de la sustancia como ion en la solución (electrones por ion),
  • F= qNA = 96485 C·mol-1 es la Constante de Faraday,
  • M= es la masa molar de la sustancia (en gramos por mol), y
  • NA= es el Número de Avogadro = 6.022 x 1023 iones por mol.
  • I= es la corriente electrica (en Amperios)
  • t= es el tiempo transcurrido (en segundos)

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